1、原理：在有机化合物分子中有形成单键的σ电子、有形成双键的π电子、有未成键的孤对n电子。

2、当分子吸收一定能量的辐射能时，这些电子就会跃迁到较高的能级，此时电子所占的轨道称为反键轨道，而这种电子跃迁同内部的结构有密切的关系。

3、在紫外吸收光谱中，电子的跃迁有σ→σ*、n→σ*、π→π*和n→π*四种类型，各种跃迁类型所需要的能量依下列次序减小： σ→σ*>n→σ*>π→π*>n→π*由于一般紫外可见分光光度计只能提供190～850nm范围的单色光，因此，我们只能测量n→σ*的跃迁，n→π*跃迁和部分π→π*跃迁的吸收，而对只能产生200nm以下吸收的σ→σ*的跃迁则无法测量。

(相关资料图)

4、扩展资料：在数值上等于1mol/L的吸光物质在1cm光程中的吸光度，ε= A/CL，与入射光波长、溶液的性质及温度有关。

5、（1）吸光物质在特定波长和溶剂中的一个特征常数，定性的主要依据。

6、（2）值愈大，方法的灵敏度愈高。

7、物质的紫外吸收光谱基本上是其分子中生色团及助色团的特征，而不是整个分子的特征。

8、如果物质组成的变化不影响生色团和助色团，就不会显著地影响其吸收光谱，如甲苯和乙苯具有相同的紫外吸收光谱。

9、另外，外界因素如溶剂的改变也会影响吸收光谱，在极性溶剂中某些化合物吸收光谱的精细结构会消失，成为一个宽带。

10、所以，只根据紫外光谱是不能完全确定物质的分子结构，还必须与红外吸收光谱、核磁共振波谱、质谱以及其他化学、物理方法共同配合才能得出可靠的结论。

11、吸收与色散是相互依赖的，这是一种普遍的物理规律。

12、有吸收就有色散，远离共振的低频区，吸收弱，则是正常色散；在共振区，有强烈吸收，表现为反常色散。

13、经典电子论解释了色散与吸收的规律，定性地与实验结果一致。

14、但是，定量的关系应当建立在量子论的基础之上。

15、参考资料来源：百度百科——紫外可见吸收光谱。

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